Гидроксиды элементов побочной подгруппы VII группы и их соли

Степень окисления элемента Mn Tc Re
Гидроксиды Соли Гидроксиды Соли Гидроксиды Соли
+2 Mn(OH)2 Mn2+ ReO×H2O Re2+
+3 Mn(OH)3 Mn3+ Re2O3×nH2O Re3+
+4 Mn(OH)4 MnO2×nH2O Mn4+, манганиты (MnO32–) Tc4+ ReO2×nH2O Re4+, рениты (ReO32–)
+5 гипоманганаты (MnO43–) гипоренаты (ReO43–)
+6 H2MnO4 манганаты (MnO42–) H2ReO4 ренаты (ReO42–)
+7 HMnO4 перманганаты (MnO4–) HTcO4 пертехнаты (ТсО4–) HReO4 перренаты (ReO4–)

Примечание. Стрелками показано усиление кислотных свойств соединений.

Так как характер гидроксидов марганца, технеция и рения с увеличением степени окисления элемента изменяется от типично основного к типично кислотному, то в состав солей эти элементы могут входить в составе и катионов (низшие степени окисления, например, MnSO4 – сульфат марганца (II)), и анионов (высшие степени окисления, например, KMnO4 – перманганат калия).

Гидроксиды, соответствующие степеням окисления +2, +3, +4, малорастворимы, основного характера, часто переменного состава, а гидроксиды элементов в степенях окисления +6 и +7 являются типичными кислотами, хорошо растворимыми в воде. Однако соединения Н2ЭО4 неустойчивы даже в водных растворах и диспропорционируют:

3Н2ЭО3 → ЭО2 + 2НЭО4 + 2Н2О.

Кислоты типа НЭО4 более устойчивы, хотя в свободном состоянии выделена только технециевая кислота НТсО4. Сила кислот несколько убывает в ряду марганцевая кислота НMnO4 – технециевая кислота НТсО4 – рениевая кислота HReO4.

Большинство солей марганца, технеция и рения (как катионного, так и анионного типа) хорошо растворимы в воде. Однако соли Mn+3, Mn+4, Mn+5 обычно неустойчивы в водных растворах.

Соли Mn2+ под действием окислителей легко превращаются в соединения марганца более высоких степеней окисления:

2MnSO4 + 5PbO2 + 6HNO3 → 2HMnO4 + 3Pb(NO3)2 + 2PbSO4 + 2H2O.

В то же время соединения Mn+7 являются сильными окислителями; состав продуктов восстановления определяется характером среды:

– сильнощелочная среда: MnO4– + 1e → MnO42–;

– нейтральная и слабощелочная среда:

MnO4– + 2H2O + 3e → MnO2↓ + 4OH–;

– кислая среда: MnO4– + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O.


8697330289423503.html
8697379106123975.html

8697330289423503.html
8697379106123975.html
    PR.RU™